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1、选择题 对于反应A（g）+2B（g）
2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（?）
A．T1＞T2，正反应放热???????????????????????????????
B．T1＜T2 ，正反应放热
C．T1＞T2 ，正反应吸热
D．T1＜T2 ，正反应吸热
参考答案：A
本题解析：解题思路为：在坐标图中，遵循“先拐先平，数值大”达平衡所需时间更短的原则；即可得T1＞T2，再由温度越高w(C)的含量越低可知，该反应的正反应方向为放热反应，所以正确选项为A。
本题难度：简单
2、选择题 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）
A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
参考答案：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
参考答案：D
本题解析：A．反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，A错误。
B．1mol氢分子含有2mol氢原子，故其具有的能量为2mol氢原子的总能量，E2=2E1，B错误。
C.液态水转化为气态水要吸热，故生成气态水放出的热量要少，但△H要大，C错误。
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，利于节约资源、保护环境，正确。
故选D
本题难度：一般
4、选择题 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)????????????????ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ????ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
参考答案：C
本题解析：（1）N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)? ΔH="+67.7kJ/mol," ；（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，根据盖斯定律，[（1）+（2）]/2知，A错；N2H4不能电离得到OH-，B错；根据负极反应原理及碱性环境，C正确；铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，OH-的物质的量不变，但生成水，所以KOH溶液的pH减少。
本题难度：一般
5、选择题 下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
参考答案：A
本题解析：
试题分析：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。
本题难度：一般
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