1、选择题  已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1

参考答案：A

本题解析：根据题意可知，①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)?ΔH= －1411.0kJ/mol，②C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH= －1366.8kJ/mol。根据盖斯定律可知，①－②即得到C2H4(g)＋H2O(I)＝C2H5OH(1)，所以反应热是－1411.0kJ/mol＋1366.8kJ/mol＝－44.2kJ/mol，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中不正确的是[???? ]
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂
B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：??

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463 ? 请填写下表： 化学键 填“吸收热量” 或“放出热量” 能量变化 拆开化学键 中的化学键 _______________ _______________ 中的化学键 形成化学键 键 _______________ _______________ 总能量变化 _______________ _______________ （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。 参考答案：（1）ABC?（2）A （3） 化学键 填 本题解析： 试题分析：（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。 （2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 （3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ 则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。 （4）H2在反应中失去电子， 本题难度：一般 4、选择题  已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 参考答案：A 本题解析： 试题分析：CH4+2O2?CO2+2H2O 为燃烧反应，是化学能转化为热能，所以A正确；CaCO3?CaO 本题难度：一般 5、选择题  下列说法中错误的是（??） A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态& gt;固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10