1、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度?????②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；???③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因??????????????????????????????????????。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是????????? (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入?????? B．一次迅速加入?????? C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是????????????????????????????。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　??????　　写出该反应的热化学方程式_________????????????????
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量?????????（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　?　　???????????????????????
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是???????????????????????????????????(用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意??????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是???????????????????????????????。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是???????????????????????????????????????????????
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

2、选择题  下列说法中正确的是

A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．化学反应中一定伴有热量的变化
D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

3、选择题  X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（　　）



A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）
B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

4、选择题  已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（????）
A．Q1<Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

5、选择题  键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（???）
A．放热91．5kJ
B．放热183kJ
C．吸热183kJ
D．吸热91．5kJ