1、选择题  某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

2、填空题  在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是          ，C和O原子个数比是          ，对氢气的相对密度是           ，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为         。

3、选择题  在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 [???? ]
A．
B．
C．
D．

4、实验题  （14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是           （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号。）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为    mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用    mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度          0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度        0.8 mol/L。

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（???）
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA