1、选择题  已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．1?mol/L
B．0.5?mol/L
C．0.6?mol/L
D．0.1?mol/L

参考答案：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                 质量为           ，这些OH-与         mol NH3的质量相等，与              g Na+含有的离子数相同；
⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体          L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为         ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为            原子个数之比          。

参考答案：（每空1分，共8分）
(1)0.05 mol 

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（　　）
A．6.4克
B．3.2克
C．4.6克
D．3.0克

参考答案：3.2克SO2的物质的量为

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是(??? )
A．在2 L 0.15 mol·L-1 K2SO4溶液中，含有K+和的总数为0.9NA
B．在标准状况下46 g NO2含有NA个分子
C．a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc/aNA L
D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA

参考答案：AC

本题解析：A中含0.3 mol K2SO4，1 mol K2SO4含2 mol K+，含1 mol ，所以A正确。B项中存在2NO2本题难度：简单

5、选择题  引起酸雨的污染物质是

A.CO2；NO2
B.CO2；SO2
C.SO2；NO2
D.氟利昂；NO2

参考答案：C

本题解析：分析：正常雨水的pH为5.6，因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强，则pH＜5.6的雨水为酸雨，以此来解答．
解答：A．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故A不选；
B．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故B不选；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；
D．氟利昂是导致臭氧空洞的物质，故D不选；
故选C．
点评：本题考查酸雨，注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关，学生应注意积累常见的环境问题，题目难度不大．

本题难度：一般