1、选择题  铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－
B．在放电时，电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－=" Pb(s)+" SO42－（aq）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （12分）
【小题1】下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为                           ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是               ，发生的反应的离子方程式是                                 。
 
【小题2】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                          ，阴极的电极反应是                                    。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                         ，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是      。
A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

参考答案：
【小题1】Zn － 2e-＝ Zn2＋ &

本题解析：（1）锌比铁活泼，作负极失去电子，被氧化，反应式为）Zn － 2e-＝ Zn2＋。如果将Zn换成Pt，则铁是负极，失去电子被氧化生成亚铁离子。原因亚铁离子能和[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，反应式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3－ ＝Fe3[Fe(CN)6]2↓。
（2）铜作阳极失去电子被氧化生成铜离子，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气。由于氢离子是水电离出的，因此随着氢离子的放电，阴极周围水的电离平衡将被破坏，使得氢离子浓度降低，OH－浓度增大，溶液显碱性。
（3）由于阳极产生铜离子，因此铜离子可以氧化溶液中的碘离子生成单质碘和碘化亚铜白色沉淀。因为铜离子被消耗，所以溶液显蓝色，不是因为铜离子的原因，而是由于生成的单质碘遇到淀粉而产生的。

本题难度：一般

3、选择题  如图为番茄（呈酸性）电池，下列说法不正确的是（　　）



A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的负极

参考答案：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：???????

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的????棒；乙池中的???????棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是??????????????????。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式??????????????????????。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 ????????。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= ??????????。

参考答案：(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)?② 4OH――4

本题解析：
试题分析：（1）①根据装置图可知，甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出。乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH――4e－＝2H2O + O2↑。
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，总的离子反应方程式为2Cl－+2H2O本题难度：一般

5、选择题  按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全 部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）
A．1：3
B．3：1
C．2：1
D．任意比

参考答案：B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=

本题解析：

本题难度：简单