1、选择题  下列变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

参考答案：B

本题解析：A?生成了一层氧化铝保护膜。不属于原电池
B 锌、铁形成原电池，锌做负极，能保护正极铁被氧化
C 铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，表面形成蓝黑色的保护层，不属于原电池
D金属银表面生成一层黑色物质是氧化银，不属于原电池
故选B。

本题难度：一般

2、选择题  根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（?）

A．该装置中a极为负极
B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋
D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小

参考答案：D

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，即a是正极，b是负极，A不正确。12.8g铜0.2mol，转移电子是0.4mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，B不正确。原电池中电解质是氢氧化钠，负极反应式应该是H2－2e－＋2OH－=2H2O,C不正确。选项D中生成水，氢氧化钠的浓度降低，pH减小，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O

参考答案：D

本题解析：原电池必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是吸热反应，B和D是非氧化还原反应，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

4、填空题  金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

参考答案：（1）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（2分）

本题解析：
试题分析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+

本题难度：一般

5、填空题  （7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式??????????????。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H < 0?，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2 ? ①该反应的平衡常数表达式：K= ?????????? ②试判断K1??????K2（填写“>”，“=”或“<”） ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是???????（填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)?△H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是???????????。 a．A、C两点的反应速率：A＞C???? b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 参考答案：(7分)（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2( 本题解析： 试题分析：（1）根据图像可知，反应中放出的热量是134kJ/mol－268kJ/mol＝－234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)????? ΔH＝234kJ/mol。 （2）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝C2（NH3）/C（N2）.C3（H2）。 ②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反 本题难度：一般