1、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
A．NH3?H2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgO

2、填空题  我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003
(1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中

经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol。
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。

3、填空题  (14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2?碳粉?氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O
③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为      (填物质名称)。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为      (填化学式)。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：       。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：      。
（5）电解过程中阴极反应式    ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式    。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3?负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

4、选择题  要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用
[???? ]
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可

5、选择题  25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO