2、填空题  化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）

3、选择题  已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10-10 mol2·L-2， Ksp（Ag2CrO4）=1.9 ×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是

[???? ]

4、选择题  牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是 [???? ]
A．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)较大
B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

5、填空题  一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式           。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为      。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为   ，900℃时残留固体的成分为  。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）