1、填空题  （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是          。
（2）Z的原子结构示意图为                   。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是       。
A．原子序数：X>W
B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为             ；
C转化生成D的离子方程式为                                    。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) =             mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

参考答案：（10分）
（1）第二周期第IVA族 （2分） （2）

本题解析：
试题分析：Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，Z为Si元素；根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。
（1）W为C元素，所以W在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族。
（2）Z为Si元素，原子序数为14，所以Si原子结构示意图为：
（3）A、没有同周期或同主族等条件，根据原子序数的大小，无法判断非金属性的强弱，错误；B、没有同周期等条件，根据最低化合价无法判断非金属性的强弱，错误；C、最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；D、最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，正确。
（4）A为金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al、B为CO2、C为AlCl3、D为Al(OH)3，所以 Al与NaOH溶液反应生成的B为NaAlO2；AlCl3与NH3?H2O反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。
（5）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Mg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)?c2(OH?)=4.0×l0-12，解得c(OH—) = 2.0×10-4。
考点：本题考查元素及物质的推断、结构示意图及方程式的书写、非金属性的判断。

本题难度：困难

2、填空题  下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为     Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①           
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是                    ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过   mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有               ，操作Ｉ为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式         

参考答案：（16分）
（1）16  （2分）

本题解析：
试题分析：（1）m（CuSO4）=64g/L×100L÷（64/160）=16000g=16Kg。
（2）溶液中含具有还原性的Fe2+，H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O。
（3）Fe3+能与SCN?反应，溶液变为红色，所以检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是：取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；因为需要把溶液的pH调节至5，即c（OH?）=10-9mol?L?1，根据KSP[(Cu(OH)2]可得Cu2+恰好沉淀时的Cu2+浓度为：c（Cu2+）=2×10-20÷（10-9）2=2×10-2，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过2×10-2mol?L?1。
（4）加入Na2CO3后，CO32?与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，Fe3+开始沉淀的pH分别2．7，完全沉淀的pH分别为3．7，所以pH调节至5时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以固体I的主要成分除 FeAsO4外还有Fe(OH)3、CaCO3；根据流程图可知经过操作Ｉ得到电镀硫酸铜和溶液II，则操作Ｉ为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
（5）电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，阳极为粗铜，粗铜中Fe与Cu在阳极失去电子，所以阳极发生的电极反应方程式为：Fe—2e—= Fe2+  ；Cu —2e—= Cu2+。
考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、化学计算、电解原理及应用。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中，正确的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
???????????????????????????????????。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________????。
根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________???????。

参考答案：H++OH－＝H2O，使平衡向脱矿的方向移动；5Ca2++3

本题解析：本是以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系，要求通过阅读理解，分析出该题的解题关键是平衡移动就只是，从而将平衡移动原理有有关知识迁移到新情景中，此外，设问中又要求我们进一步根据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这们，可以很好地考查学以致用的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是：? [???? ]
A．在100?℃、101?kPa条件下，液态水的气化热为40.69?kJ·mol-1，则H2O(g)?H2O(l)?的ΔH?=?40.69?kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp?=?6.82?×?10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)?=?c(CO32-)，且c(Mg2+)?·?c(CO32-)?=?6.82?×?10-6
C．已知：则可以计算出反应?的ΔH为－384?kJ·mol-1
D．常温下，在0.10?mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般