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1、填空题 (10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
(1)正反应是????????（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是?????????????。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是?。（填写字母编号）
A.?体积分数组成C％＝D％
B.?单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C.?温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D.?温度和体积一定是，容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件，改变的条件是?????。（填写字母编号）
A.升温?????????? B.加压???????? C.催化剂???????D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是????????。
参考答案：（1）吸热?? K=[ c(C)·c
本题解析：
试题分析：(1)升高温度容器内气体的密度增大，又容器的体积一定，因此，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，其平衡常数
。
(2)体积分数组成C％＝D％，不能判断反应达到平衡状态。反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
(3)由图像可知，改变条件后，正反应速率增大，且平衡向逆反应方向进行。符合此条件的为C增大压强。
(4)“扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变”说明此时平衡不发生移动，则B的转化率保持不变。根据“三段式法”计算：设容器的体积为V
A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)
起始(mol)?? 2??? 3???????? 0???? 0
变化(mol)?? x??? x???????? x???? x??????????????
平衡(mol) 2－x? 3－x?????? x???? x????
，
，此时B的转化率为：
点评：本题是对化学平衡的综合考查。对于平衡状态的确定，必须是正逆反应的反应速率相等，即达到平衡状态；对于平衡转化率的计算，应利用三段式法，可以使得计算过程较为有条理性。
本题难度：一般
2、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是(??? )
A．化学平衡常数K
B．
的溶解度s
C．化学反应速率
D．水的离子积常数Kw
参考答案：A
本题解析：升高温度BCD都是增大的，但平衡的移动方向无法判断，所以平衡常数不一定是增大的，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
??2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（??）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确。该反应是体积减小的，则压强也是减小的，所以选项A正确。B中反应速率的方向相反，但反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，所以B不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。所以正确的答案选A。
本题难度：简单
4、选择题 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是?(?? )
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：极端法求解。A.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L. Z为0.3mol/L是有可能的。正确。B.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L。错误。C. 若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L。错误。D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L。错误。
本题难度：一般
5、计算题 （1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。（写出计算过程）
①平衡时N2的物质的量????????, H2的转化率????????
②达到平衡时，放出的热量为????????????。
（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g) 
?CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
参考答案：（1）①1摩尔
②37.5%
③92.2kJ<
本题解析：
试题分析：解：（1）设反应掉的氮气的物质的量为x，即
N2(g)??? +3H2(g)???
??????2NH3(g)
起始的物质的量（mol）? 2???????? 8?????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）? x???????? 3x????????????????????? 2x
平衡的物质的量（mol）2-x??????? 8-3x???????????????????? 2x
根据PV=nRT，所以（10-2x）/10=80％，所以x为1mol，
所以平衡时N2的物质的量为2-1=1mol，
H2的转化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5%
达到平衡时，放出的热量=1*92.2kJ=92.2kJ
（2）设反应掉的氢气的物质的量为x，即
2H2(g)?＋?? CO(g) ???
????CH3OH(g)
起始的物质的量（mol）???? 5??????????2????????????????????? 0
转化的物质的量（mol）???? x???????? 0.5x???????????????????? 0.5x
平衡的物质的量（mol）???5-x??????? 2-0.5x??????????????????? 0.5x
有因为CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，所以0.5x=2×0.5，所以x=2mol，
所以以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)="2/0.5/5=0.8" mol/(L·min)，
达平衡时CO的转化率=1/2×100%=50%，
K=c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=2/（6*6*2）=0.028。
点评：本题综合考查了化学反应，平衡常数的相关计算，有一定的综合性，考查的知识点比较全面，是一道不错的计算题
本题难度：一般
考试问吧
