1、选择题  用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是

A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

参考答案：A

本题解析：电解开始一段时间：
阳极：2Cl－－ 2e- = Cl2↑、阴极：2H20 ＋2e-＝ H2↑＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
当AlCl3全部电解反应完之后，就等于再电解水：
阳极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
阴极反应：2H++2e—=H2↑
总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑
所以不会有多余的OH—，溶液PH不会大于7，Al(OH)3沉淀也不会溶解
故答案为A

本题难度：一般

2、选择题  Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是 [???? ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为：Li++e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]
B．AgNO3[Ag2O]

C．NaCl [HCl溶液]
D．CuSO4[Cu(OH)2]

参考答案：B

本题解析：
试题分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜固体让电解质溶液复原，故A错误；B、电解硝酸银时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加Ag2O让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以通入氯化氢气体让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是???????
[???? ]
A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

参考答案：(1)＋2
(2)SiO2
(3)TiOCl42

本题解析：(2)钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiOCl42—转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiOCl42—的水解反应。(5)反应③为LiOH与(NH4)2Ti5O15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒，可得关系 式：2Fe2＋～H2O2～2Fe3＋～H2C2O4，则17%双氧水与H2C2O4的质量比＝本题难度：困难