1、填空题  （12分）．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、 和 Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③??????????，④?????????????，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为????????????
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有???????生成，证明溶液中有碳酸根离子。
②在第二支试管里加入足量?????后，再加入??????????，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子。（写物质名称）
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该结论是否严密？???????为什么？?????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）②过滤；③蒸发（2）23.6g（3）①有气泡产生；②盐

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；
②装置C中装有试剂的名称是______________；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。

参考答案：（1）Na2CO3+MgSO4+H2O=Mg(OH)2↓+N

本题解析：
试题分析：（1）根据题意可得方程式为Na2CO3+MgSO4+H2O=Mg(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑.(2)用A加热物质，然后用B通过检验水的存在来确定是否含有氢元素，最后用C澄清的石灰水来确定二氧化碳的存在及含量。（3）采用该装置，实验结束时通入过量的空气是为了将装置B中滞留的水蒸气和CO2吹入后面的装置中以完全吸收。A、E的作用是吸收空气中的水蒸气和和CO2防止对实验造成干扰根据给定的物质质量等数据可看出要想确定物质组成至少需要两个数据，这些可能的组合为W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4。

本题难度：一般

3、实验题  （15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是??????????????????；
（2）操作I的目的是?????????????????????????????????????；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有??????????????????????????????；
（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：??????????????????????????????????????????；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为????????。

参考答案：（1）硝酸或盐酸；?（2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀

本题解析：
试题分析：CaCO3能与稀HCl或稀硝酸发生反应，转化为可溶性物质，而硫酸与CaCO3反应产生的硫酸钙微溶于水，使反应不能继续进行。而Fe2O3能与酸反应得到可溶性的铁盐，因此试剂A是硝酸或盐酸；（2）向其中加入氨水的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀；然后过滤除去。（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有促进固体溶解的搅拌和为了分离难溶性固体与可溶性溶液的分离混合物的引流作用；（4）反应②中由CaCO3与H2O2?和氨水反应生成CaO2·8H2O的化学方程式是：CaC12?+ H2O2?+ 2NH3?+ 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl?；（5）n(HCl)= 2.00mol/L×0.02L=0.04mol。n(NaOH)=n(HCl)(过量)= 2.00mol/L×0.011L-0.022mol。因此样品产生的OH-的物质的量为0.018mol.。设样品中含有CaO2、CaO的物质的量分别x、y。则2x+2y=0.018mol；72x+56y=0.6g。解得x=0.006mol；y=0.003mol。所以该样品中CaO2的质量分数为[(0.006mol×72g/mol)÷0.6]×100%=72%。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组仪器：①漏斗???②容量瓶????③滴定管????④分液漏斗????⑤天平???⑥量筒??⑦胶头滴管???⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．①④⑧
D．④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：漏斗一般用于过滤、分液漏斗一般用于分液、蒸馏烧瓶用于蒸馏，故选C

本题难度：一般

5、选择题  有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是?（???）
A．Al2(SO4)3
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：
试题分析：若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠溶液，故选D．

本题难度：一般