参考答案：（17分）
（1）臭粉和明矾??（2分）
（2）

本题解析：
试题分析：（1）根据题意可知，不同品牌的发酵粉可能小苏打和臭粉组成，也可能由小苏打和明矾组成，还可能由臭粉和明矾组成，根据已知的假设1、假设2推断假设3为臭粉和明矾；（2）根据NaHCO3、NH4HCO3、Al2(SO4)2?12H2O的主要性质可知，NH4HCO3是铵盐，与熟石灰混合研磨可以放出氨气，其余两种盐与熟石灰研磨都不能放出气体，则A为NH3，发酵粉甲一定含有臭粉；NH4HCO3固体充分加热后完全变为气体逸出，NaHCO3固体充分受热变为Na2CO3固体和CO2、H2O，Na2CO3固体与盐酸易反应生成二氧化碳气体、NaCl、H2O，而Al2(SO4)2?12H2O或其水解产物Al(OH)3与盐酸混合都无气体产生，由此推断B为CO2，该发酵粉一定含有小苏打，所以甲品牌的发酵粉的主要成分是NaHCO3、NH4HCO3；（3）根据实验方案中步骤2的结论逆推可知，步骤2是用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，再酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3；由于假设2是发酵粉由小苏打和明矾组成，则步骤3的结论是证明发酵粉有Al2(SO4)2?12H2O，根据其性质及提供试剂的性质推断，步骤3是设计实验方案证明发酵粉中含有Al3+，因此应向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，观察到白色沉淀或先产生白色沉淀后沉淀溶解，证明有Al3+，发酵粉中有明矾；（4）配制溶液主要包括称量、搅拌溶解、转移、洗涤、定容等步骤，因此配成100 mL溶液需要将溶解、冷却后的溶液移入100mL容量瓶中；25.00mL待测完全反应后，由于CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，则白色沉淀为碳酸钙；由于n=m/M，则n(CaCO3)=1.25g÷100g/mol=0.0125mol；由于100mL所配溶液的体积与25.00mL待测溶液之比为100/25.00，则100mL所配溶液与足量盐酸反应放出的二氧化碳为0.0125mol×100/25.00=0.05mol；设发酵粉中NaHCO3、NH4HCO3分别为xmol、ymol，由于m=n×M，则84x+79y=4.05；由于盐酸足量，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，则xmol小苏打完全反应放出xmol二氧化碳气体，ymol碳酸氢铵完全反应放出ymol二氧化碳，则x+y=0.05；联合两个方程求解，则x=0.02，y=0.03；说明该发酵粉中小苏打和碳酸氢铵的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3，所以该发酵粉的组成可以表示为2NaHCO3·3NH4HCO3。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液??②用盐析法分离油脂皂化反应的产物?③用升华法分离碘和砂子的混合物?④用分液法分离已烷和水的混合物?⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物??⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物。你认为（???）

A．只有①不正确
B．②④⑥不正确

C．只有③⑤⑥正确
D．全部正确

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是
[???? ]
A．汽油和水
B．溴苯和水
C．硝基苯和水
D．苯和甲苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．NaHCO3溶液
B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水
D．氨水

参考答案：除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好选饱和碳酸氢钠溶液

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (5分)将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是????????????????????????，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显????????色，这种操作叫做???????????????????。

参考答案：Cl2+2I-==I2+2Cl-,紫（红）色 ；萃取

本题解析：
试题分析：氯气能置换碘化钾中的碘，离子方程式为Cl2+2I-==I2+2Cl-；四氯化碳会萃取所得溶液中碘单质，四氯化碳的密度大于水的密度，所以下层是溴的四氯化碳溶液，显紫色或紫红色。
点评：熟悉卤单质间的置换，熟悉萃取在提纯溴、碘中的应用

本题难度：一般