1、选择题  下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：A

本题解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，①正确；当一个可逆反应的正、逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个 可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，②正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，③、④错误。

本题难度：一般

2、选择题  向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(?? )

参考答案：C

本题解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) ????2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．4molSO2和2molO2
B．5molSO2和3molO2

C．4molSO2和4molO2
D．2molSO2、1molO2和2molSO3

参考答案：B

本题解析：本题的实质是热化学方程式及焓变的意义理解。在热化学方程式中，△H表示完全燃烧2 molSO2时放出的热量，要想得到2a kJ热量，必须加入过量SO2和O2，故选B。学生做题时很容易当成一个等效平衡题来分析，则可能会找不到思路。

本题难度：一般

4、填空题  恒温下，将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量为2.4mol???????????????????????????????????
（1）以NH3的浓度变化来表示的化学反应速率为_______
（2）N2的转化率为_______
（3）平衡混合气体中NH3的体积分数为_______
（4）反应前后容器内气体压强之比为 ________

参考答案：（1）????0.24 mol /L?? ??????

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是??????（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率????????? b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=?????，此时，反应放热????????kJ；

参考答案：（1）bd（3分）???（2）25％（3分）? 23.1 k

本题解析：（1）铁触媒是催化剂，不影响化学平衡， CO破坏催化剂，与平衡无关，故选bd
(2) N2(g )?? +? 3H2(g)2NH3(g)；
起始量?? 1 mol??????? 3 mol????? 0 mol
变化量?? amol?????? 3amol????? 2amol
平衡量?? (1-a)mol?? (3-3a)mol?? 2amol
由题意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
则N2的转化率a1=25%，反应放热为0.25×92.4="23.1" kJ

本题难度：一般