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1、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．光照氯水，颜色变浅
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
参考答案：D
本题解析：由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后体积变小引起的颜色加深，D错误。
本题难度：简单
2、选择题 已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
|
平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
?
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H?2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
参考答案：C
本题解析：A、温度升高，平衡常数减小，逆向移动，逆向吸热，正向放热；
B、达到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
C、压强增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移动
本题难度：一般
3、计算题 （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr????②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+_____ _____ + ?????????④2HgO 2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________?????????_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________?????????????__。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?△H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。
参考答案：（16分）??
（I）HgBr2+CaO![]()
本题解析：
试题分析：（I）依题意，①的生成物是②的反应物，②的生成物是③的反应物，③的生成物是④的反应物，④的反应物是HgO，则③的生成物是HgO，根据质量守恒定律可知，③的另一种反应物和生成物分别是CaO、CaBr2；（①+②+③）×2+④可得：2H2O=2H2↑+O2↑；上述4个反应都需要加热，因此消耗很多的能量才能循环制氢；上述过程中使用Hg、可溶性汞盐，它们属于重金属或重金属盐，则制氢过程能产生污染；II．（1）△H＜0，说明正反应是放热反应；其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即850℃变为950℃时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K<1；（2）①依题意，起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为（1.0×5.0）/(1.0×3.0)=5/3，大于该温度下的平衡常数，说明起始时反应从逆反应方向开始进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为1时，达到850℃时的化学平衡；②若起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于1，即（1.0×x）/(1.0×3.0)<1，则0≤x<3.0；（3）设到达平衡时，H2或CO2减少amol，则CO、H2O增加amol，则：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始物质的量/mol????? 1.0???? 3.0?????? 1.0???? 5.0
变化物质的量/mol?????? a????? a???????? a?????? a
平衡物质的量/mol???? 1.0+a???? 3.0+a?? 1.0－a?? 5.0－a
K= =1，解得a=0.20
平衡时H2的体积分数= ×100% = 48%。
本题难度：困难
4、选择题 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A．15 mol、25％
B．20 mol、50％
C．20 mol、75％
D．40 mol、80％
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据第一次反应的氢气转化率计算，最后平衡时氮气为7,5mol，氢气为22.5mol，氨气为5mol，只有C选项反应后氨气剩余5mol符合。
点评：本题的计算方法不难，需掌握清楚各物质的起始量，变化量和最终量，难度不大。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组数据不能反映可逆反应2A B+3C处于平衡状态的是(??? )
A．va(正)="2" mol·(L·min)-1，va(逆)="2" mol·(L·min)-1
B．va(正)="2" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)-1
C．vc(正)="1" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
D．va(正)="1" mol·(L·min)-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
参考答案：C
本题解析：判断可逆反应达到平衡状态的标志是v(正)=v(逆)若用不同物质表示的正、逆反应速率，要通过化学方程式计量数换算为同一种物质表示，C项，把vb(逆)换算成vc(逆)="4.5" mol·(L·min)-1。vc(正)≠vc(逆)。故答案为C项。
本题难度：一般
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