3、计算题  （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr????②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ + ?????????④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________?????????_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________?????????????__。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?△H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

4、选择题   在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A．15 mol、25％
B．20 mol、50％
C．20 mol、75％
D．40 mol、80％

5、选择题  下列各组数据不能反映可逆反应2AB+3C处于平衡状态的是(??? )
A．va(正)="2" mol·(L·min)-1，va(逆)="2" mol·(L·min)-1
B．va(正)="2" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)-1
C．vc(正)="1" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
D．va(正)="1" mol·(L·min)-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)-1