1、选择题  一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成0.25molC和4.5gD，从上述事实可推知C相对分子质量为

A.67
B.134
C.134g/mol
D.268g/mol

参考答案：B

本题解析：分析：根据质量守恒，得出C的质量，再根据质量、摩尔质量、物质的量之间的关系，求出C的摩尔质量，根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量．
解答：16gA恰好能跟22gB完全反应，生成0.25molC和和4.5gD，根据质量守恒，得出C的质量33.5g，C的摩尔质量==134g/mol，C相对分子质量为134，
故选B．
点评：本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，需要注意的是摩尔质量在数值上等于相对分子质量．

本题难度：简单

2、选择题  在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为

A.13
B.14
C.15
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有非极性共价键的单质是

A.H2
B.NaCl
C.NaOH
D.H2S

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。由同一种非金属元素形成的化学键是非极性键，所以氢气中含有非极性键。氯化钠是离子化合物，含有离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性键。硫化氢是共价化合物，含有极性键。答案选A。

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.3mol?NO2与量H2O?反应，转移电子2mol
B.1?mol?C5H12?分子中含有的共价键数目为17N?A
C.浓度均为0．lmol/L?CH3COONa、CH3COOH?混合溶液100mL?中所含CH3COO-、CH3COOH?的徽粒总数为0.02NA
D.标准状况下11.2L?的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+2价计算；
B、依据烷烃结构计算化学键数；
C、依据物料守恒计算判断；
D、依据气体摩尔体积概念计算物质的量，结合分子式中质子数计算得到；
解答：A、3mol NO2与量H2O 反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子2mol，故A正确；
B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目=1mol×（5-1+12）×N A=16N A，故B错误；
C、依据微粒守恒，浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA，故C正确；
D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体物质的量为0.5mol，CH4、CD4、CT4的质子数都是10，所以含有的质子数为5NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析，微粒守恒的计算判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸微热充分反应后，有金属剩余，质量为ag，再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振蒎后，仍剩余金属bg，则

A.a可能等于b
B.a一定等于b
C.a可能大于b
D.a一定大于b

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般