1、选择题  下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A.干冰灭火剂
B.干燥沙土
C.水
D.泡沫灭火剂

参考答案：B

本题解析：分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．
解答：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；
B、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；
C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．
D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；
故选B．
点评：本题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键．

本题难度：困难

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
B.1?L?0.1?mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
C.1.2?g?NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
D.常温常压下，56?g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、不同温度水的电离程度不同，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，水的体积不知不能计算微粒数；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；
C、依据n=计算物质的量，晶体硫酸氢钠是有钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，计算56 gCH2中碳原子数即可．
解答：A、pH=6的纯水中含有的 OH-离子浓度 10-6 mol/L，水的体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；
B、醋酸电离存在电离平衡．1mol分子电离生成2mol离子，溶液中含有水分子；1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数大于 0.1 NA，故B错误；
C、1.2 g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含有的阳离子和阴离子的总数为 0.02NA，故C错误；
D、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数，计算56 gCH2中碳原子数=×NA=4 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查弱电解质电离，物质构成离子判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

参考答案：B

本题解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强．

本题难度：困难

4、选择题  将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A.3：2
B.2：1
C.3：4
D.4：3

参考答案：C

本题解析：分析：不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．
解答：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：
Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，
2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，
所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质含有离子键的是

A.C12
B.NaOH
C.CO2
D.H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键指一般非金属与非金属间通过共用电子对作用形成稳定化学键 (当然也有特殊,例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。在中学化学中,只要是非金属与非金属间形成的化学键,都可称为"共价键"。
综上所述，A、C、D项中含有共价键；B项中既有离子键又有共价键。故选B。
考点：化学键
点评：解决此类问题的关键是弄清离子键、共价键之间的区别。共价键存在于分子晶体、以及离子集团中，可以是极性分子,也可以是非极性分子。离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。

本题难度：简单