1、选择题  工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(?? )
A．3︰1
B．2︰3
C．1︰3
D．3︰5

参考答案：C

本题解析：氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，根据反应方程式，Fe2O3与CO的物质的量之比是1︰3，选C。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。

参考答案：(1)2? 4? 4? 2? 1?锰
(2)①(CN)

本题解析：(1)为氧化还原反应配平题。此题重点在于找准F、Mn、Sb元素的化合价，关键是F的价态。F在化合物中一定为－1价，由此确定K2MnF6中Mn为＋4价，反应后在MnF3中为＋3价。SbF5中Sb为＋5价，而在KSbF6中Sb为＋5价。然后用化合价升降法配平即可。
(2)为信息题，解题抓住两条信息，一是(CN)2、(SCN)2与X2很相似，解题时看成Cl2；二是阴离子还原顺序为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。由此可得②小题答案，即(CN)2只能氧化SCN-而不能氧化Br-。

本题难度：一般

3、选择题  某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（???）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设反应后金属化合价为+x，反应后N化合价为+y，由得失电子相等得：2x=5－y。金属化合价一般为+1、+2、+3，所以y分别为3、1、－1。
点评：氧化还原计算一定要抓住得失电子相等。

本题难度：一般

4、填空题   KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性??②还原性和酸性????③只有氧化性???④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

参考答案：（1）2，4＝2，2，1，2；　　　（2）②；　　　（3）0

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。

参考答案：（6分）
（1）4.35克
（2）0.2mol

本题解析：
试题分析：
（1）n（Cl2）="3.55g÷71g/mol=0.05mol" ，氧化剂是二氧化锰。
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1?????????????????????????? 1
n（MnO2）???????????????? 0.05mo

本题难度：一般