1、选择题  FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15
B．1∶6
C．2∶3
D．16∶25

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是????????（???）
A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．上述灼烧过程的尾气SO2可以使之催化氧化得到SO3，然后吸收利用可以制取硫酸。制取；B．根据上述反应过程的方程式可知：由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2，正确；C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物是SO2，还原产物是Cu，它们的物质的量的比1:6，正确。D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中， Cu2O和Cu2S都作氧化剂，错误。

本题难度：一般

3、填空题  臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）? ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：
?
（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

参考答案：（1）－285.0 kJ·mol－1
（2）2　3　1

本题解析：（1）由盖斯定律可得2O3（g）=3O2（g）
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。（2）O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根据原子守恒配平即可。（3）阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。（4）根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同时O3被还原为O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根据原子守恒配平即可。

本题难度：一般

4、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、
HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（??）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般