1、填空题  （10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为____________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______________（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是_____________________（从下列选项中选择）。
a．浓度c（Z）＝2c（Y2）?? b．容器内压强保持不变
c．（X2）＝2（Y2）? d．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案：（1）K= 本题解析：本题考查化学平衡常数、化学平衡状态的判断及影响化学平衡因素和相关计算。（1）由2X2（g）＋Y2（g）2Z（g）可知，平衡常数K=；由于该反应正反应放热，温度降低，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。（2）在500℃时，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2和若原来容器中只加入2molZ属于等效平衡，故平衡时，Z浓度等于Wmol·L－1，a是生成2molZ时所放出的热量，b是生成Z的物质的量为W Vmol所放出的热量、c是消耗Z的物质的量为（2-WV）mol所吸收的热量，则它们之间的关系是2molZ=（2-WV）molZ+W VmolZ，故a =" b" + c；（3）判断达平衡状态的标志有两条——宏观标志（容积固定，体积不相等的反应，只要容器内压强保持不变就达到了平衡）和微观标志（正反应速率等于逆反应速率，即(X2)＝2(Y2）），故选bc。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），由于该反应正反应是体积 减小的反应，随反应的进行，压强减小，现在保持压强不变，相当于在原平衡的基础上加压，平衡向正反应方向移动，故Y2的转化率将变大。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）	?	?	16	17
平衡时N2转化率	20%	①	②	③
平衡时H2转化率	?	30%	?	? （1）①②③分别为?????????、?????????、??????????。 （2）都达到平衡时，??????????容器的NH3的物质的量所占的比例最大。 （3）四个容器的容积由小到大的顺序是????????????????????。 参考答案：（1）10%、? 6.25%、 12% ??????（2）A 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)?ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 4、填空题  （10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) 反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。 (2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)??????? H2(g)＋I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_????_B容器 参考答案：(1) 大于（2分）；大于（2分）；小于（2分）；(2) 小 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　) A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B． 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D． 54 min时C的体积分数大于40 min时 参考答案：B 本题解析：本题考查化学平衡图像问题；由图像可知，30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A项错误；由图像可知，反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L·min），B项正确；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1,由图像可知，升高温度，平衡向逆向进行，故正反应为放热反应，C项错误； 40min时平衡向逆向移动，故54min时C的体积分数小于40min时的体积分数，D项错误。故本题选B。 本题难度：一般