1、填空题  选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。
（1）过滤用到的玻璃仪器有：?▲?（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有： ??▲?。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．泥三角
D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯

G．玻璃棒??? H．漏斗?? I．坩埚（部分仪器已略去）
（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:???????????▲???????????????????。
（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：
（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：???????▲?????????；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：????▲?????。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：??????▲???????????????；
（5）装置⑦的作用可能是：????????▲????????????。
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：????????▲?????????。

参考答案：（1）D、G、H ??；?C

本题解析：属于把基本实验知识赋予新情景是常见命题方式。本题属于简单题，（1）（3）两问可直接回答；（2）中需要用到情景中CuO·Cr2O3作为反应的产物，这样本题又考查了氧化还原反应。最后一问解法上利用氮元素守恒：由反应方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O可知，当生成2016mL即0.09mol N2时，需要NO 0.108mol
总NO为0.12 mol，所以转化率为90%。

本题难度：一般

2、实验题  某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是?????????????????????????????????????????????。
（2）B中碱石灰的作用是???????????????????????????????????????????????????。
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式???????????????????；
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是?????????????????????????。
（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
为?????????????????????????。

参考答案：（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl本题解析：
试题分析：（1）装置A是制备氨气的，因此其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）由于生成的氨气中混有水蒸气，会干扰后续实验中产物水的测定，碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，所以碱石灰的作用是干燥氨气，防止干扰产物水的测定。
（3）黑色CuO变

本题难度：一般

3、选择题  将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4．3L气体，则该样品中不可能混有的物质是??? (??? )

A．NH4HCO3和NH4NO3
B．(NH4)2CO3和NH4NO3

C．NH4Cl和(NH4)2CO3
D．NH4Cl和NH4HCO3

参考答案：C

本题解析：由NH4+→NH3可计算得样品中NH4+的含量为26．2%，再由硫酸铵中NH4+的质量分数27．2%可知其他铵盐中NH4+的质量分数必小于27．2%。现将有关铵盐中NH4+的质量分数计算结果列出：NH4NO3为22．5%、(NH4)2CO3为22．8%、NH4Cl为33．6%、(NH4)2CO3为37．5%，由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中NH4+质量分数大于27．2%。故样品中不可能合有的物质是NH4Cl和(NH4)2CO3

本题难度：简单

4、选择题  将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（???）

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
AB段：Fe+2Fe3+→? 3Fe2+
BC段：Fe+2H+→? Fe2++H2↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.

本题难度：一般

5、选择题  加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是??????????????????????
A．Mg粉
B．H2S(g)
C．KI(s)
D．CCl4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. Mg+Br2=MgBr2，Mg+2HBr=MgBr2+H2↑ 同样溴水变浅。其中HBr是Br2和水反应的产物；B．H2S(g) 具有还原性，可以和溴水发生氧化还原反应，而造成溴水褪色；C.Br2+2I-=I2+2Br-碘的颜色比溴深。所以不行；D.CCl4可以萃取单质溴，颜色变浅。

本题难度：简单