1、选择题  部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448

参考答案：D

本题解析：
试题分析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mo

本题难度：一般

2、选择题  在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（?????）

A．m1一定大于m2
B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2
D．m1可能大于m2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：铜和铁的化合物与硝酸反应生成硝酸盐，向硝酸盐中加入酸，相当于加硝酸，所以金属继续溶解，则m1一定大于m2。答案选A。
点评：NO3-与H+共存时，具有强氧化性。

本题难度：一般

3、选择题  下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式：???????????????
（2）写出物质B的一种用途：????????????????
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为?????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式??????????????????????????????????????????????．
H→I的化学方程式???????????????????????????????????????????????
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用??????（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水?? B、铁粉和KSCN溶液? C、浓氨水?? D、酸性高锰酸钾????

参考答案：（1）　Al2O3　（2分）
（2）常用作红色油漆和涂

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(???? )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=?=0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol

本题难度：一般

5、选择题  某种钢铁材料含碳为2.4％，这种材料是

A.生铁
B.特种钢
C.碳素钢
D.高碳钢

参考答案：A

本题解析：解析：生铁的含碳量为2％～4.3％，这种含碳量为2.4％的钢铁材料是生铁．钢(不论是特种钢，还是普通钢)含碳量在0.03％～2％之间．
深化升华：钢铁材料中的含碳量对其性质影响很大，也因此成为钢铁材料分类的标准．含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢．

本题难度：困难