3、选择题  T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是???????

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

4、选择题  从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变

5、填空题  (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是???????
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示				（2）在5000C有催化剂存 在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 ??????乙。（填“>”“<”或“="”" ） （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正?????v逆。（填“>”“<”或“="”" ） Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是??????????。（填序号） A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B．Q2一定大于Q1 C．新平衡时SO2的转化率一定大于80% 　 （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为???????????????????。 　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????????。（用离子浓度符号表示） 　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为????　　??????????。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）