1、选择题  将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A、250°C时，0?10min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。

本题难度：简单

2、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量???????????；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是?????????????态，C是?????????????态。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是???????????????????????。

参考答案：(1)变小?不变?变小 (2)固体或液体?固体或液体或气体

本题解析：
试题分析：（1）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），所以当温度升高，平衡向正反应方向进行，①若B、C都是气体，则正反应方向为分子数增加的反应，故气体的平均相对分子质量增加；②若B、C都不是气体，则气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量不变；③若B是气体，C不是气体，则该反应的气体的分子数不变，但是C为非气体，故气态物质的质量比原理减小了，所以气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时A的浓度必须为原来的50%，但是达到新平衡时A的浓度是原来的60%，说明了反应向逆反应方向移动，所以B为固体或液体，而C可以为 固体或液体或气体；（3）B为气体，C为固体，说明了只要C足量，压强对该反应是没有影响的，3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，则消耗的A为2.1mol，剩下0.9molA，而使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，即B为2.1mol，要生产0.9molA，需要0.3molC，所以C的物质的量要大于0.3mol。
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题综合性好，对学生的分析能量要求比较高，该题有一定的难度。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线?????表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以??????????????????????????????????????但不能????????????????????????
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施?????????????和???????????????。

参考答案：（10分）（1）P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度<

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是（???）
①原混合气体的体积为1.2V L???????????????②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L??????④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：反应达平衡时，起始量，转化量，平衡量之间的关系：对反应物来说，平衡量=起始量一变化量；对生成物来说，平衡量=起始量+变化量。可根据上述关系式求出原混合气体的体积，并求出A或B消耗的体积。
设原混合气体体积为x???
2C
起始体积：?????????? x??????????????? 0
转化体积：0.05V L???? 0.15V L????????? 0.1V L
平衡体积：x-0.2V L???? 0.1V L
依题意：x-0.2V L+0.1V L="V" L?所以x="1.1V" L?故正确组合为A。

本题难度：简单

5、选择题  已知一定温度下2X(g) + Y (g) ?mZ(g)?ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（?）
A．m=4
B．a=b
C．b<a
D．m等于2或1

参考答案：CD

本题解析：因为是可逆反应，所以反应速率达不到100％，逸出b小于a。乙相当于在甲的基础上降低压强，但由于b＞2c，这说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以选项CD正确，答案选CD。

本题难度：简单