参考答案：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是???????

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：根据特异性1可知，X，Y的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正确；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝＝0.1 mol/(L? min)，B错误；根据图像2可知，T1小于T2，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0，重新平衡前v正＞v逆 ，C正确；根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，都会改变平衡状态，D错误；

本题难度：一般

4、选择题  从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变

参考答案：D

本题解析：
试题分析：对I2(g)+H2(g)2HI(g)混合体系加压，平衡不移动，但各组分的浓度都变大，混合气体的密度变大，正逆反应速率变大，所以A、B、C都是错误的；反应物的转化率改变，平衡一定移动，D正确。答案选D。
点评：不能用浓度、压强，密度等改变来判断平衡移动，而应该用转化率、体积分数的改变来判断平衡的移动。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是???????
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示				（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 ??????乙。（填“>”“<”或“="”" ） （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正?????v逆。（填“>”“<”或“="”" ） Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是??????????。（填序号） A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B．Q2一定大于Q1 C．新平衡时SO2的转化率一定大于80% 　 （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为???????????????????。 　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????????。（用离子浓度符号表示） 　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为????　　??????????。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L） 参考答案：(每空2分，共14分)??????????????????? 本题解析： 试题分析：（1）A、由图可知，P1>P2，压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数应增大，与图不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，与图不符，错误；C、增加氧气得浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图符合，正确；D、氧气浓度增大，但温度不变，平衡常数不变，与图不符，错误，答案选C。 （2）开始时甲、乙两容器的压强相同，达平衡时，甲容器的压强小于乙，所以甲容器需增大压强才能达到乙容器的压强，而增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大，所以SO3的体积分数甲<乙； （3）I、T1温度时A点代表此温度的二氧化硫平衡转化率，D点的二氧化硫的转化率低于A点，说明反应未达平衡，所以v正>v逆； II、恒温恒容时再向甲容器中通入2molSO2、1molO2，反应物浓度是原来的2倍，在原平衡的基础上，平衡正向移动，正向是气体压强减小的方向，所以达新平衡时压强大于原平衡时的压强但小于两倍原平衡的压强，放出的热量比Q1多，二氧化硫的转化率提高，所以答案选BC； （4）设充入二氧化硫的物质的量为amol，每消耗2mol 二氧化硫，气体的总物质的量减少1mol，现在气体的物质的量减少0.315mol，说明消耗二氧化硫0.63mol，消耗氧气0.315mol，生成三氧化硫0.63mol，根据恒温下压强之比等于气体物质的量之比，有(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,解得a=0.7,所以SO2的转化率为0.63mol/0.7mol×100%=90%； （5）二氧化硫与氢氧化钠反应得酸式盐为亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—) （6）溶液中的c (H+)=1×10-5mol/L，平衡时Ka2=6.0×10-3mol/L=c (SO32—)c (H+)/c (HSO3—),所以c (HSO3—)/c (SO32—)="c" (H+)/Ka2=1/6 ×10-2。 本题难度：困难