1、选择题  同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（???????）
A．10:9
B． 10:11
C． 5:6
D． 1:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积

参考答案：（1）0.1mol ????(2)CHCl="1mol/L"

本题解析：
试题分析：（1）n(Zn)=。
（2）根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol，所以c(HCl)=本题难度：一般

3、选择题  有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸馏水，应加??????????????mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，应加_______???mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。

参考答案：（共6分）（1）900 （2分） (2)1000?（2分）（

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
A中考查物质的量浓度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH3+中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C中标准状况下， NO和O2混合会发生反应2NO+ O2==2NO2，所以气体的体积不是22.4 L，应为0.75×22.4 L，C错误；D中白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．将0.1molCuSO4?5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol?L-1
B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
C．将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol?L-1
D．KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为