1、计算题  标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）

参考答案：见解析

本题解析：（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol（1分）
其体积为

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是(??? )
A??? 1mol??? H2O的质量是18gmol-1????? B??? CH4的摩尔质量为16g????
C??? 3.01×1023个SO2分子的质量为32克? D???标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  0.1molNH4+中约含有           个N，约含有            个H.

参考答案：6.02 × 1022； 2.408 × 1023

本题解析：根据化学式可知，离子中含有1该氮原子。用于，所以0.1molNH4+中约含有6.02 × 1022个氮原子；而氢原子是0.1mol×4×6.02 × 1023/mol＝2.408 × 1023

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（??）
A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A． 无论是S2还是S8都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子数一定为0．2NA。正确。B．二者会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl． NH4Cl是固态物质。若混合时物质的量之比为1:1，则反应后无气体。若混合时物质的量的比不是1:1．则混合后的气体体积为反应过量的气体的物质的量所具有的体积，一定小于22．4L。错误。C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，氯元素的化合价从KClO4中的+7→Cl2中的0价

本题难度：一般

5、选择题  下列有关环境污染说法不正确的是

A.空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2
B.工业固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4
C.在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的
D.为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品

参考答案：A

本题解析：分析：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏；
解答：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，CO2无毒，不属于空气污染物，故A错误；
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，故B正确；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放，故C正确；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏，所以为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查污染物以及危害，明确常见的环境污染物及危害即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般