1、选择题  有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸馏水，应加??????????????mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，应加_______???mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。

参考答案：（共6分）（1）900 （2分） (2)1000?（2分）（

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为                                                    
A．1:1:1
B．3:2:1
C．1:2:3
D．3:4:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是?
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数

参考答案：D

本题解析：1g氢气的物质的量是0.5mol，含有1mol氢原子；4gHe的物质的量也是1mol；23g金属钠是1mol，在反应中失去1mol电子；16g氧气是16g÷32g/mol＝0.5mol，含有的分子数是0.5NA，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol
B．0.08ml
C．0.10mol
D．0.16mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。
点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A．44gCO2所含质子数为44NA个
B．常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个

C．2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
D．常温常压下，NA个氢原子的质量为2g

参考答案：C

本题解析：A错，44gCO2所含质子数为22NA个；B错，应为标准状况下；C正确；D错，常温常压下，NA个氢原子的质量为1g

本题难度：一般