1、选择题  NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(??? )
A．12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NA
B．常温常压下, 4 g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：一个白磷分子中含有4个磷原子，12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.4NA；4 g氦气所含有的中子数目为2NA；溴为液态，22.4 L单质溴并不是1 mol，所以应注意物质的聚集状态。只有D正确。

本题难度：简单

2、选择题  某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为? (??? )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶3

参考答案：D

本题解析：设二者分别为ACO3和A(HCO3)2的物质的量分别为a mol和b mol。由题意知，可推出a/b=2:3

本题难度：一般

3、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O晶体配制485mL0.1 的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体___________g。
（2）配制CuSO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、___________、 ____________。
（3）若定容时，加水不小心超过刻度线，则应该_______________
（4）以下情况会使所配溶液的物质的量浓度产生何种影响（填“偏高” 、 “偏低 ”、 “不变”）
A.容量瓶内壁附有水滴而未干燥处理。___________
B.在给容量瓶定容时，俯视刻度线。___________
C.在称量CuSO4·5H2O晶体时,药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码）。_________

参考答案：（1） 12.5 g。
（2） 玻璃棒 ；500mL

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是   (     )
A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.1 mol/L
D．0.05 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol，c(NaOH)= n(NaOH)÷V=0.1mol÷0.05L=2 mol/L,由于溶液有均一性，各部分的浓度相同，而与体积大小无关，所以取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度仍然是2 mol/L，选项是A。 
考点：考查溶液的浓度的计算及溶液的特性的知识。

本题难度：一般

5、填空题  今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用??????mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取???????g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用?????????搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯???????次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约???????厘米时，改用??????????滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液?????????（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

参考答案：（1）500?? (2分)???
（2）1．1???

本题解析：
试题分析：（1）应选用500mL的容量瓶
（2）500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为1．06g，所以应称取1．1g碳酸钠固体
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解
（4）移液后需洗涤烧杯2-3次
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液

本题难度：一般