1、选择题  如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（　　）
A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度
B．常温下氯化钠的溶解度
C．标准状况下气体摩尔体积
D．1克拉钻石所含的C原子数

参考答案：A、由假设12C的相对原子质量为24，且以0.024千克12

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

参考答案：Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓） 本题解析：
试题分析：Ⅰ实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
Ⅱ⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b。
⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-。
⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl?+HClO、H++HCO3?=CO2↑+H2O。
⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收。
⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：，所以得：
143           4mol
x           0.002mol      解得
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
考点：氯气及其化合物的性质与相关计算
点评：本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。

本题难度：困难

3、选择题  实验中需2mol-L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．950mL，212g
D．1000mL，201.4g

参考答案：因需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，
则

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （   ）
A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA
C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA

参考答案：C

本题解析：A：1mol过氧化氢分解转移1mol电子，故0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA，错误
B：羟基含有9个电子，故1mol羟基（－OH）所含的电子数为9 NA，错误
C：两者的最简式均为CH2O，正确
D：非标准状况下，无法计算气体的物质的量，不正确
答案为C

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、由m/M可知n(NO2)=0.5mol，由NO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)=1mol，正确；B、足量的稀HNO3能将Fe氧化为Fe3+，由Fe—3e—=Fe3+可知，n(e—)转移=3n(Fe)=3mol，错误；C、缺少溶液的体积，不能由c?V求n(NaCl)，也不能求n(Na+)，错误；D、常温常压下Vm>22.4L/mol，由V/Vm可知n(NO2)+n(CO2)<1mol，由NO2～2O、CO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)+2n(CO2)<2

本题难度：一般