1、选择题  浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①

参考答案：D

本题解析：物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，根据醋酸钠溶液中质子守恒可以得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，A正确，不选；CH3COOH溶液与醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸电离出CH3COO－和H＋，所以溶液显酸性，溶液中离子 溶度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；氢氧化钠溶液和醋酸

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

参考答案：（1）⑤③①②④（2分）（2）⑤（2分）（3）①②（2分）

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，根据所给反应可知，酸性：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于偏铝酸钠，大于醋酸钠，故pH由大到小为⑤③①②④。
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
（3）加入AlCl3溶液后①Na2CO3②NaHCO3因相互促进水解而产生CO2气体。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液一定现中性的是

A．PH=7的溶液
B．c(H+)=10-7mol/L的溶液

C．酸碱恰好完全中和的溶液
D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：主要溶液中氢离子浓度等于OH－浓度，溶液就一定是呈中性的，答案选D。
点评：溶液酸碱性的判断，主要是看溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小。即如果c(H+)= c(OH－)，溶液就呈中性，如果c(H+)＞c(OH－)，溶液就显酸性，如果c(H+)＜ c(OH－)，则溶液就呈碱性，pH＝7或c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。

本题难度：一般

4、填空题  天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。