1、选择题  下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液
B．含有H?＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液
D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误；
C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；
D、溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D。
点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱

本题难度：简单

2、选择题  
A．0.5
B．1.7
C．2
D．13.2

参考答案：B

本题解析：两溶液反应后，硫酸过量，剩余H＋的物质的量为：0.04 L×2×0.4 mol·L－1－0.06 L×0.5 mol·L－1＝2×10－3 mol。c(H＋)＝2×10－2 mol·L－1，pH＝1.7。

本题难度：简单

3、选择题  在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断　
B．碱性
C．中性　
D．酸性

参考答案：D

本题解析：硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，在体积和浓度相同额条件下，硫酸是过量的，溶液显酸性。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：A

本题解析：KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol

本题难度：一般

5、填空题  现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_???????。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___?????? ___。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　?? _____。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）?????????25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝?????????????。
（5）25℃时，有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=__?????__（填数据）；②若x+y=13，则a/b=__?????__
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=__????????__（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式???????（填表达式）。

参考答案：（1）④②③①?????（2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C（

本题解析：略

本题难度：一般