1、选择题  标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是
A．气体A和B的相对分子质量之比为 a:b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a
C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a
D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b

参考答案：C

本题解析：
试题分析：ag气体A和bg气体B的分子数相同，则它们的物质的量相等，有关系式：a/M1=b/M2，M1/M2=a/b，A对；根据公式N=n×NA=mNA/M 知道质量相同，分子数与摩尔质量成反比，故B对；ρ=m/V,A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错，选C。
考点：有关物质的量公式的转换。

本题难度：一般

2、选择题  向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH) 2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （     ）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH) 2溶液,发生反应： H++ OH -= H2O； Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓；当加入Ba(OH) 2溶液0.5L时，H+反应完全，SO42-沉淀形成BaSO40.5mol，还存在SO42-0.5mol;当加入Ba(OH) 2溶液1L时，SO42-沉淀完全，共产生BaSO41mol,同时产生Mg(OH)20.5mol,此时沉淀共1.5mol,在溶液中还存在Mg2+0.5mol,继续加入Ba(OH) 2溶液0.5L时, Mg2+沉淀完全，，沉淀达到最大值一共2mol.故选项是D。
考点：考查混合溶液中加入碱时产生沉淀的物质的量与碱溶液的体积的关系的知识。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

参考答案：（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为1.6g
（2）

本题解析：
试题分析：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，则 0;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原Fe3+需Fe    
y      2y             
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 
y  2y           
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y）   0.03mol
可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。
（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，
c（HCl）="0.12" mol÷0.12L=1mol?L?1。
考点：本题考查根据化学方程式的计算。

本题难度：一般

4、选择题  若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA
B．1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA
C．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、氧原子的总数=NA=2NA，正确；B、Na 是失电子的不是得电子，错误；C、氟化氢所含电子总数=×10×NA=NA，错误；D、四氯化碳标准状况下是液体，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数。

本题难度：一般

5、选择题  将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为(????? )???
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：1

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般