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1、选择题 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶4
D．3∶2
2、计算题 下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数
| 称取样品的
质量/g
| 所加Ba(OH)2
溶液的体积/L
| 测得生成沉淀
的质量/g
|
1
| 0.518
| 0.5
| 0.985
|
2
| 1.036
| 0.5
| ?
|
3
| 1.554
| 0.5
| 2.955
|
4
| 2.072
| 0.5
| 3.940
|
5
| 2.590
| 0.5
| 3.940
|
6
| 3.108
| 0.5
| 3.940
?
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。?
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。
3、选择题 下列对于“摩尔”的理解正确的是
[ ??? ]
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6. 02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
4、简答题 完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
5、选择题 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（???）
A．具有同压强、同体积的N2O和CO2
B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2
D．具有同质量、不同密度的O2和O3
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