1、选择题  用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1?②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

参考答案：A

本题解析：A与①比较生成水的状态不同，生成液态水放出的热量多，所以△H＜一574kJ·mol－1 ；由电子转移可知反应①和②转移的电子数相同。CH4还原 NO2至 N2，可得方程式为：
CH4(g) + 2NO 2 (g）="=" N2 (g) + CO2 (g) + 2H2O(g)；△H＝－867kJ·mol－1，所以4.48LCH4转移电子数为1.60mol，放出的热量为173.4kJ。

本题难度：一般

2、填空题  氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是???????????????；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是?????????，其物质的量之比是????????????；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为???????????????????。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

参考答案：（1）5∶1
（2）①NO、NO2,（1分） 11∶

本题解析：
试题分析：（1）设单质铜与氧化亚铜的物质的量分别为x和y，则根据铜原子守恒可知x+2y＝＝0.105mol。又因为64g/mol×x+144g/mol×y＝6.96g，解得x＝0.075mol、y＝0.015mol，因此单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为5∶1。
（2）①反应中转移电子的物质的量为0

本题难度：一般

3、选择题  R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为
A．＋7，2
B．＋6，2
C．＋5，1
D．＋4，1

参考答案：A

本题解析：：
试题分析：R2O8n－中R化合价为+（8－），Mn2+是还原剂，R2O8n－是氧化剂，根据得失电子相等得：5×2×（8－本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可 知在RO3n-中，元素R的化合价是?

[?????]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

参考答案：（1）18. 25g （2）12mol·L-1

本题解析：略

本题难度：简单