1、填空题  （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

参考答案：（10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

参考答案：A

本题解析：
试题分析：设锌的物质的量是2x，则稀硝酸的物质的量是5x，因此生成硝酸锌的物质的量是2x，所以被还原的硝酸的物质的量是5x－4x＝x。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是x︰4x＝1:4，答案选A。
点评：该题主要是考查学生利用守恒法解题的熟悉掌握程度，化学计算中最常用的方法就是各种守恒法，需要学生在平时的训练中注意总结和积累。

本题难度：一般

3、选择题  向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（??）

A．开始时产生的气体为H2
B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

参考答案：D

本题解析：OA段：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AB段：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
B以后：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋
A项错，B项错。
C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；
D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝本题难度：一般

4、选择题  小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。?
A．该反应的氧化剂为H2C2O4
B．该反应右边横线上的产物为OH-
C．该反应配平后H+的化学计量数为6
D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

参考答案：C

本题解析：反应物中有H+和氧元素,则生成物中有H2O,最后一个横线上填H2O,B错;配平离子方程式:2MnO4—+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,则1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为2NA,D错;MnO4—为氧化剂,A错。

本题难度：一般

5、计算题  
（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
（2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。

参考答案：（1）3Mn3O?4＋8Al本题解析：CS2中C的氧化数为+4，S的氧化数为-2
（1）3Mn3O?4＋8Al9Mn＋4Al2O3
（2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O

本题难度：一般