1、选择题  以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝

参考答案：D

本题解析：本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H2O+2e-=2OH-+H2，阳极为2H2O-4e-=O2+4H+，电解过程中阳极区的c(H+)增大，促进平衡2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O向右移动，总反应为4 K2CrO4+4H2O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑；若设加入反应容

本题难度：一般

2、填空题  某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g??????②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）负?（2）A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅2Cu

本题解析：
试题分析：（1）测得O2的体积为VL，A极为负极，
（2）现象为A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅，电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（4）电极上析出的Cu的质量不需要挂下，只需要称出A极质量的增加量，故不需要C项的操作。
（5） 设铜的摩尔质量为Mmol/g??2C

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是
A．铁为阳极，H2SO4为电解液
B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-
D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

参考答案：C

本题解析：有反应式知铁为阳极，浓NaOH为电解液，铁失去6mol电子可以在阴极得到33.6L氢气，因此选C。

本题难度：一般

4、选择题  用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (????????????? )
A．1mol/L
B．2mol/L
C．2.5mol/L
D．3mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在阳极上生成0.1molO2时，转移电子的物质的量为0.4mol，当阴极上生成0.1molH2时转移电子的物质的量为0.2mol，故银离子需得0.2mol电子，银离子的物质的量为0.2mol，浓度为2mol/L。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因????????①?????????。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为?????②???。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入????③?????（写出该物质的化学式），其质量为???? ④????。

参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知，Cu做阳极，石墨做阴极，H2SO4做电解质溶液，所以装置图为
（2）如果电极放反，则阳极为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，阴极为2H++2e-=H2↑，所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水，因为生成O2 11.2L，则需要水18g。

本题难度：一般