1、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上清除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(i- onic liquid)（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]离子液体其熔点为12℃，在水中能水解。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 [???? ]
A.离子液体可作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
D.硝酸乙基铵在常温下为固态

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②

C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
考点：盐类水解

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数?中子数?电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
A．①③⑥
B．④⑤⑥
C．①②④
D．①⑥

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①当该反应放出0．25QkJ的热量时，说明消耗氢气的物质的量是0．75mol，则容器中剩余氢气的物质的量是3mol-0．75mol=2．25mol，所以分子数共有2．25NA，正确；②C3H6和C4H8的混合物的最简式是CH2，常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有CH2的物质的量是21g/14g/mol=1．5mol，所以碳原子数为1．5 NA，正确；③硫酸钠是离子化合物，不存在硫酸钠分子，错误；④2gD216O的物质的量是0．1mol，1个D216O中含有的质子数?中子数?电子数均为10，所以2gD216O中含有的质子数?中子数?电子数均为NA，正确；⑤标准状况下，氯仿不是气体，则11．2L氯仿的物质的量不是0．5mol，含有C-Cl键的数目不是1．5 NA，错误；⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚合体，所以氢氧化铁胶粒的数目小于0．01NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数关系的判断

本题难度：困难