微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氯化铵溶于水发生水解，溶液显酸性，为了配制NH4＋ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，则应该抑制NH4＋ 的水解，①适量的HCl可以抑制NH4＋ 的水解，但又增加了氯离子的浓度，错误；②适量的NaCl，对水解没有影响，但增加了Cl－的浓度，错误；③氨水电离出NH4＋ ，正确；④适量的NaOH，促进了NH4＋ 的水解，错误；选B。
考点：考查影响盐类水解的因素。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、明矾水解出的氢氧化铝胶体有吸附性，所以能做净水机，但不能杀菌消毒，所以不选A；B、镀锡铁的镀层破坏后，铁做原电池的负极，腐蚀更快，而镀锌铁的镀层破坏后铁做原电池的正极，仍被保护，所以不选B；C、乙醇是非电解质，乙酸是电解质，所以不选C；D、等物质的量的盐酸和醋酸和氢氧化钠反应，根据方程式，需要的氢氧化钠的物质的量相等，所以选D。
考点：明矾的用途，原电池的应用，电解质的定义，酸碱中和。
本题难度：一般
3、实验题 （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
图a 图b
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式 。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
可能影响因素
| 实验操作
| 预期现象和结论
|
溶液的酸碱性
| 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。
| 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。
|
盐的浓度
|
|
|
|
|
参考答案：（1）（共4分）① NH4NO3 &#
本题解析：
试题分析：（1）①氨与氧气发生催化氧化，生成NO和水，NO与空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮与水反应又有硝酸生成，硝酸与氨气反应生成白色固体硝酸铵，则白烟的成分是NH4NO3；
②二氧化氮溶于水，生成硝酸和无色气体NO，同时瓶内压强减小，所以看到集气瓶内红棕色气体消失，集气瓶中的液面逐渐上升；
（2）①Fe(NO3)3水解生成氢氧化铁和硝酸，离子方程式为Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
②影响盐水解程度的因素有浓度、温度。根据铁离子水解的离子方程式判断增大铁离子浓度平衡正向移动，可采用不同浓度的Fe(NO3)3溶液，进行实验，测定溶液的pH，判断水解程度的大小；增大H+ 浓度平衡逆向移动，溶液棕黄色变浅；水解反应可看成是中和反应的逆反应，所以是吸热反应，升高温度平衡，正向移动，溶液棕黄色加深。具体实验如下表：
影响条件
实验操作
预期现象和结论
②盐的浓度
用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。
前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。
二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。
溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH
产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。
③升高温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。
或③降低温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色
棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。
考点：考查氨 气的催化氧化、二氧化氮的吸收，铁离子的水解及影响水解程度的条件的实验设计
本题难度：困难
4、填空题 （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；
参考答案：（1）不变（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H
本题解析：
试题分析：（1）电离平衡常数Ka＝ ，只受温度的影响,温度不变Ka不变；电解质溶液中电荷守恒式c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)中含有溶液中的所有离子。
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐水解呈碱性，加入石膏（CaSO4?2H2O）生成碳酸钙沉淀，使CO32－浓度降低，水解平衡左移，c(OH－)减小，土壤碱性降低。（3）.常温下向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液反应顺序为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+ NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
在同一溶液中，因CO2+H2O +CO32-＝2 HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
由图象可知，当pH=7时，碳元素存在于HCO3-、H2CO3中，且c（HCO3-）>c(H2CO3)，根据c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）及c（H+）=c（OH-）可得c（Na+）＞c（Cl-），又由于HCO3-水解c（Cl-）＞c（HCO3-），所以主要的三种离子大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）。
考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
本题难度：困难
5、选择题 已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中离子数目为nl，NaCN溶液中离子数目为n2，下列关系式中正确的是
A.nl＝n2
B.nl＞n2
C.nl＜n2
D.c(F-)＜c(CN-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
