1、选择题  有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

2、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。
（1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。

3、选择题  下列各物质中属于纯净物的是（???）
A．Na2CO3·10H2O
B．水泥
C．纯净的盐酸
D．普通玻璃

4、选择题  金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（???）
A．氯化还原反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应

5、实验题  （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：??????????????????????????????????????。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH20)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7 ????从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：??????????????。 （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ??????mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+????????I2+2S2O32－=2I－+S4O62－） ①滴定终点的现象是：?????????????????????????????????。 ②滴定至终点，实验数据如下表所示： （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中） 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.00 c=?????? 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 则样品中氯化铁的质量分数为??????????????（写出最终的计算结果）。 ③下列操作可能使测定结果偏低的是?????????????。 A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗 B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10