1、选择题  从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是

A．Br2是氧化产物
B．氯气是还原剂

C．氯气是氧化剂
D．该反应属于复分解反应

2、选择题  下列有关海水综合利用的说法不正确是
A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理变化
C．利用海水可以制取金属Mg
D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

3、选择题  某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（??）

A．①③⑤②④
B．②①③④⑤

C．②④①③⑤
D．③①②⑤④

4、选择题  能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能， 其中属于二次能源的有
A．①③⑥
B．②④⑤
C．①③④
D．②⑤⑥

5、填空题  （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。 （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式） __________________________________________________________________。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是?　　???。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。 ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。