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1、选择题 检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是?????????????????
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-
D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+
参考答案：D?
本题解析：A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能含有Cl-、SO42-、CO32-等。
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有SO42-、CO32-、Ag+等。
C．加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。
本题难度：一般
2、实验题 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A．B．C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤．小心烘干．称量。将B．C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是________________________________
（2）如何检验铁片已经洗净？________________________________
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2．质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________（填序号）。
参考答案：（1）反应速率突然减小
（2）取最后一次洗出液，滴加A
本题解析：
本题难度：困难
3、简答题 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．
（2）燃烧的本质是______．
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
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方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀 |
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______．
参考答案：（1）物质燃烧依据钠在二氧化碳中的燃烧分析需要物质本身能燃烧
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式????????????????????????????，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是???????????。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是??????????????????????。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有????????????????????和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是?????????????????。
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:????????????????????????????、????????????????????????????????????。
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、?????????????????????、冷却结晶、?????、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为??????????????????? 91exam.org??????????????????????????（用离子方程式表示）。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行????次。若测定结果x值偏高，可能的原因是?????????。
a．加热温度过高?? b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却???????????? d．胆矾晶体部分风化????????????
e．加热时胆矾晶体飞溅出来?????????? f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
参考答案：（1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(??? )
A． B? ?C ??? D．
参考答案：ABD
本题解析：
试题分析：A、该操作会造成食盐水倒吸。
B、浓硫酸稀释的正确做法是将浓硫酸倒进水中。
D、用天平称量物品时，要注意是“左物右码”，因为NaOH有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解，直接暴露在空气中称量的话会造成误差除此外，还因为NaOH会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度，所以，可以用称量瓶来称量。
点评：此题考核了常见实验操作方法，要求学生平时的实验操作动作要规范，正确。
本题难度：简单
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