1、选择题  下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．
A．①③⑤
B．①⑥⑦
C．②④⑦
D．②③④⑤

参考答案：D

本题解析：
试题分析：液态水变成气态水需要克服分子间作用力，需要吸收能量，所以吸热；电离的过程是吸热过程；铵盐与碱反应也是常见的吸热反应；放热反应通常有：酸碱中和反应，燃烧反应，浓硫酸的稀释，氢氧化钠溶解
考点：考查化学反应与能量变化相关知识

本题难度：一般

2、选择题  下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①
B．②③④
C．④
D．①②③

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关能量的叙述错误的是
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

参考答案：C

本题解析：化石能源物质燃烧时释放大量的能量，是主要的能源物质，A项正确；B项、D项均正确，C项显然错误。答案为C项。

本题难度：简单

4、选择题  下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石)△H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C． 合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于92．4 kJ。故C错误。D．反应是否自发由△H、T、△S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：
试题分析：HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，故A错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol，故B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，需要加热，但是属于放热反应，故C错误；D缺少条件，所以D错误。
点评：本题考查了中和热、燃烧热的知识，属于对基础知识的考查，本题有利于考查学生对基础知

本题难度：一般