1、填空题  （12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

参考答案：（1）K=本题解析：
试题分析：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=；
（2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；
（3）因为此时Q=0．025/0．1=0．25＜K=0．263，反应没有处于平衡状态，反应是向正反应方向进行的，因此正反应速率大于逆反应速率。（4）K只受温度影响，温度不变，K不变，等于0．263。
考点：考查化学平衡常数，化学反应速率等知识。

本题难度：一般

2、选择题  用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是 [???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (共12分)
（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：???。
②若充入A，K值???（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=?????????????
（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t2时改变的条件可能是：???????（用文字表达）；
②t4时改交的条件可能是????（用编号表示，多选扣分）
A．增大压强????????? B．减小压强
C．使用催化剂???????? D．升高温度
E．增大A的浓度

参考答案：①K=本题解析：
试题分析：（1）?反应平衡常数K值只与温度有关，与反应物浓度无关。其他条件相同时，
增大反应物浓度反应速率增大。?计算平均反应速率，以反应物B为例：V(B)=1.5mol/15min
×10L???? (2)?在t2时反应速率骤降，温度降低，分子运动速率减慢，反应速度也减慢。
?影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，在t4时反应速率升高，对于有气体
参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，
速率增加。正催化剂能使反应速率

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
D．电解AlCl3来制取金属铝。

参考答案：B

本题解析：A 错误，可逆反应的特征是在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
B 正确，平衡常数(K)只跟温度有关，温度不变，平衡常数(K)不变
C 错误，电镀时应把镀件置放电解槽的阴极
D 错误，电解熔融的氧化铝来制取金属铝

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是


A．ΔH<0，m＋n>x
B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x
D．ΔH>0，m＋n>x

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由压强对平衡的影响图像可以看出，P1条件下反应先达平衡，P1>P2 ,压强增大，A的转化率增大，平衡向正方向移动，m＋n>x ，温度升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，ΔH<0，答案选A。
考点：化学平衡的图像

本题难度：一般