1、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA
B．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

参考答案：D

本题解析：A错，常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为11 NA；B错，2晶体为离子晶体，不存在共用电子对；C错，常温下，铝遇冷的浓硫酸会发生钝化；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密封容器中，同温下，压强最大的是(    )
A．H2
B．O2
C．C2H2
D．N2

参考答案：A

本题解析：同质量、同体积、同温下，压强与摩尔质量成反比，M(H2)最小，故压强最大。本题考查阿伏加德罗定律的应用。

本题难度：一般

3、选择题  假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m)mol
B．(A－x－m)mol

C．W/A(A－x＋m)mol
D．W/A(A－x－m)mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Rm－的核外电子数为x，则R的原子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m，所以W g Rm－离子所含中子的物质的量为，答案选C。
点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。

本题难度：一般

4、选择题  质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）
A．b＞2a
B．b＜2a
C．b=2a
D．a=2b

参考答案：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是（　　）
A．称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B．称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C．称取80g胆矾使其溶于375g水中
D．称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL

参考答案：用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO

本题解析：

本题难度：简单