1、计算题  将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
（3）所用稀盐酸的质量分数。

参考答案：（1）1.12L（2分）?（2）1.25mol/L??（2分

本题解析：
试题分析：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)="5g÷100g/mol=0.05mol," n(CO?2)= 0.05mol,V(CO?2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L
(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)="0.05mol/0.04L=1.25mol/L" (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.??
m(盐酸)=

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

A．摩尔是物质量的单位
B．标况下，1molNH3的质量才是17g

C．氦气的摩尔质量是4g/mol
D．1mol气体所占的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A 摩尔是物质的量的单位。B 1molNH3 的质量m="n" M=17g，与温度和压强无关。C He是单原子分子，因此摩尔质量是4g/mol。D 应指明在标况下。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

参考答案：D

本题解析：A、pH=13中c(OH-)=0.1mol/L；故数目为0.1NA
B、氯气在水中溶解度不大，且存在溶解平衡；
C、标况下，甲醇为液体；
D、Na从0到+1价，故失电子0.2NA；

本题难度：一般

4、计算题  （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

参考答案：（9分）0.04mol?? 0.1mol? 2.24L

本题解析：加入过量的BaCl2后，将溶液中的SO42-和CO32-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO3全部反应转化成BaCl2，那么剩余的沉淀就是BaSO4，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO4物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K2SO4物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO4质量后,原沉淀中的BaCO3质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K2CO3物质的量也为0

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、B项：摩尔质量在以g/mol为单位是在数值上等于物质的相对分子质量，故错。C项：HNO3的摩尔质量是63g/mol，故错。故选D。
点评：本题考查的是有关摩尔质量的知识，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

本题难度：一般