1、选择题  硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH ?2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（???）
A．0.5mol
B．mol
C．mol
D．1mol

参考答案：C

本题解析：生成Na2S，单质硫被还原，当有3mol硫反应时生成2molNa2S，即有的硫被还原。所以，当1mol硫反应时，应生成本题难度：简单

2、选择题  下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（???）
A．过氧化钠　
B．臭氧　　
C．二氧化硫　
D．过氧化氢

参考答案：C

本题解析：选项ABD都是强氧化性导致褪色，SO2是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，所以答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为????????????????????????；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
??????????????????????????????????????，在反应表现了H2SO4的哪些性质???????????。
（3）装置C的作用是?????????????????????????????????????????????????。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有????????????（填字母序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯

E．玻璃棒?? F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案?????????（填数字序号），原因是????????????????????????。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是???????????????????????????。

参考答案：（15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2O

本题解析：本题为SO2的性质综合实验，二氧化硫是酸性氧化物，具有其通性，S为+4价，既有氧化性又有还原性，更多时候体现出还原性。（5）方案一中，SO2和Fe2+，都能是酸性高锰酸钾褪色，故不能确定是否发生反应。（6）氧化性、还原性的强弱，我们一般是看在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故I2把SO2氧化，故SO2的还原性强于I-。

本题难度：一般

4、选择题  某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

参考答案：A

本题解析：硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中???????????含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：???????????????????????????????????????；
途径二：???????????????????????????????????????。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：