1、选择题  下列反应中得不到SO2气体的是(??? )

A．Na2SO3固体+浓H2SO4
B．一定条件下SO3分解

C．Na2SO3固体+浓HNO3
D．燃烧硫

参考答案：C

本题解析：HNO3具有强氧化性，而具有强还原性，HNO3将氧化成本题难度：简单

2、选择题  下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下皆可用铝制容器运输
B．常温下皆能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：常温下皆可用铝制容器运输，因为会发生钝化；常温下浓硝酸与铜较快反应，浓硫酸不能与之反应；露置在空气中，容器内浓硝酸质量减小，容器内浓硫酸质量增大，前者是挥发性酸，后置不挥发，有吸水性，故选A。
点评：
（1）除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
脱水性?
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫

本题难度：一般

3、选择题  下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A．都能作干燥剂
B．加热时都能与铜发生反应

C．都具有一定的氧化性
D．在常温下都能用铁制容器贮存

参考答案：C

本题解析：
试题分析：稀硫酸不能作为干燥剂，A错误；稀硫酸和铜不反应，B错误；浓硫酸表现氧化性是酸根体现的，稀硫酸表现氧化性是氢离子表现的，C正确；稀硫酸在常温下和铁反应，不能用铁制容器贮存，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对硫酸性质的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是记住稀硫酸和浓硫酸性质，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

参考答案：D

本题解析：硫酸钡难溶于盐酸(胃酸),可用作钡餐,A正确;在催化剂作用下可以发生反应:CO+NOCO2+N2,B正确;常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,所以可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸,C正确;用SO2漂白纸浆,是因为SO2的漂白性而非氧化性,D错。

本题难度：简单

5、选择题  硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（???）
A．C1 =2C2
B．C1 >2C2
C．C1 <2C2
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：；可得由于本题难度：一般